Asam Kuat Dan Basa Lemah
Garam Yang Terbentuk Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah
Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan:
dimana :
Kh = konstanta hidrolisis
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.1 M NH4Cl ! (Kb = 10-5)
Jawab:
NH4Cl adalah garam yang bersifat asam, sehingga pH-nya kita hitung secara langsung.
Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan:
| [H+] = Ö Kh . Cg |
| Kh = Kw/Kb |
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:
| pH = 1/2 (pKW - pKb - log Cg) |
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.1 M NH4Cl ! (Kb = 10-5)
Jawab:
NH4Cl adalah garam yang bersifat asam, sehingga pH-nya kita hitung secara langsung.
| pH | = 1/2 (pKw - pKb - log Cg) = 1/2 (-log 10-14 + log 10-5 - log 10-1) = 1/2 (14 - 5 + 1) = 1/2 x 10 = 5 |
Url Artikel :https://file-education.blogspot.com/2011/04/asam-kuat-dan-basa-lemah.html
Bergabung Menjadi Anggota Blog:
Berlanganan Artikel Kami Via E-mail:
0 comments:
Posting Komentar