Home » KIMIA » Cara Menentukan Rumus Hidrat

Cara Menentukan Rumus Hidrat

penentuan rumus suatu hidrat, senyawa hidrat, penentuan rumus kimia, rumus suatu hidrat, rumus hidrat, penentuan rumus hidrat, air hidrat, rumus kimia hidrat, penentuan hidrat

by Budi Utami
Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian
dari struktur kristalnya.
Contoh:
1. Terusi (CuSO₄.5 H₂O) : tembaga(II) sulfat pentahidrat
2. Gipsum (CaSO₄.2 H₂O) : kalsium sulfat dihidrat
3. Garam inggris (MgSO₄.7 H₂O) : magnesium sulfat heptahidrat
4. Soda hablur (Na₂CO₃.10 H₂O) : natrium karbonat dekahidrat
Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh air
kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka
air kristalnya akan lepas.
Contoh: CuSO₄.5 H₂O(s) → CuSO₄(aq) + 5 H₂O(l)

Gambar 3.11 CuSO₄.5 H₂O (kiri) dan CuSO₄ (kanan). Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.
Jumlah molekul air kristal dari suatu senyawa hidrat dapat ditentukan melalui cara sebagai berikut.
Contoh:
Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.5 H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).
Jawab:
Massa H₂O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram
Mol CuSO₄ = $\frac{Massa\: CuSO_{4}}{Mr\: CuSO_{4}}=\frac{3,2\: gram}{159,5\: gram/mol}= 0,02\: mol$
Mol H₂O = $\frac{Massa\: H_{2}O}{Mr\: H_{2}O }=\frac{1,8\: gram}{18\: gram/mol}= 0,01\: mol$
Perbandingan mol CuSO₄ : H₂O
= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5
Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5.
Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO₄.5 H₂O.

Literatur/Refrensi Artikel: Cham-is-try.org